高中必修一化学知识点总结

高中必修一化学知识点总结大全

　　高中必修一化学有哪一些知识点是十分需要我们掌握的呢?以下是我为大家精心整理的高中必修一化学知识点总结，欢迎大家阅读。

　　高中必修一化学知识点总结 篇1

　　一、元素周期表（元素周期表的结构）

　　1. 原子序数：

　　按照元素在周期表中的 顺序 给元素编号，得到原子序数。

　　2. 原子序数与原子结构的关系

　　原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数

　　二、元素周期表的结构

　　1.周期

　　周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

　　
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个 周期 ，故元素周期表共有7个周期;

　　
(2)周期的分类

　　第一、二、三周期，所排元素种类：
2、
8、8， 短周期；

　　第四、五、六、七周期，所排元素种类：
18、
18、3
2、32，长周期。

　　此外：

　　镧系元素 57La～71Lu 15种元素 第六周期，IB族;

　　锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素 第七周期，IB族;

　　超铀元素 92U号元素以后。

　　
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

　　
(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );

　　
(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

　　2. 族

　　原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。

　　
(1)元素周期表共有18个纵行，除
8、
9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示;

　　
(2)族的分类

　　长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;

　　族类ABⅧ0

　　族数7711

　　族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO

　　列序号
1、
2、
13、
14、

　　
15、
16、17
3、
4、
5、
6、

　　
7、
11、12
8、
9、1018

　　
(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

　　
(4)主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数

　　
(5)族的别称

　　ⅠA称为 碱金属 元素

　　ⅡA称为 碱土金属 元素

　　ⅣA称为 碳族元素

　　ⅤA称为 氮族 元素

　　ⅥA称为 氧族 元素

　　ⅦA称为 卤族 元素

　　零族称为稀有气体元素

　　3.编排原则

　　①.按 原子序数 递增的顺序从左到右排列

　　②.将电子层数相同 元素排成一个横行

　　③.把最外电子数相同的元素排成一个纵行

　　高中必修一化学知识点总结 篇2

　　一、概念判断：

　　
1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

　　
2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

　　
3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

　　
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

　　
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

　　
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

　　
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

　　也可能被还原(由阴离子变单质)。

　　
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

　　
9、常见的氧化剂和还原剂：

　　
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

　　【同步练习题】

　　1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()

　　A.该反应中还原剂是S2O32-

　　B.H2O参与该反应，且作氧化剂

　　C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

　　D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

　　答案：B

　　点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

　　2.(2011?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

　　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是()

　　A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

　　B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

　　C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

　　D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

　　答案：B

　　点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

　　3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()

　　A.失去1mol电子B.得到1mol电子

　　C.失去2mol电子D.没有电子得失

　　答案：A

　　点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

　　置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

　　二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

　　
1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

　　例：

　　
2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

　　例：

　　三、氧化还原反应的分析

　　
1、氧化还原反应的类型：

　　
(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　
(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　
(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

　　4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　
(4)部分氧化还原反应：

　　MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　
(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　
(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　
(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　
2、氧化还原反应分析：

　　
(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

　　
(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

　　
(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

　　例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

　　
(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

　　
(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

　　高中必修一化学知识点总结 篇3

　　
1、溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH
3、HCl、SO
2、H2S、Cl
2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH
3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO
2、SO
2、Cl
2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　
2、密度

　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　
3、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　
4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO
2、NO
2、F
2、Cl
2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　高一必修一化学重要知识总结

　　
1、伏加德罗常数：（1mol任何粒子的粒子数）（1）科学上规定为：0.012KgC中所含的碳原子数。

　　如果某物质含有与0。012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。

　　注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个—123N

　　（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA

　　
2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　
3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　
4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O
3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　
5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　
6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　高中必修一化学知识点总结 篇4

　　一、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　　二、原子结构知识中的八种决定关系：

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类。

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

　　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

　　化学能与热能

　　
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　
2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸反应制取氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H
2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO
3、KMnO
4、CaCO3的分解等。

　　
3、能源的分类：

　　【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

　　点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

　　高中必修一化学知识点总结 篇5

　　一、化学实验安全

　　
1、
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　
(2)烫伤宜找医生处理。

　　
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二.混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　　三、离子检验

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　Cl-AgNO
3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四.除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量(M)

　　
(1)定义：单位物质的量的'物质所具有的质量叫摩尔质量.

　　
(2)单位：g/mol或g..mol-1

　　
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

　　六、气体摩尔体积

　　气体摩尔体积(Vm)

　　
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

　　
(2)单位：L/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度.

　　
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

　　
(2)单位：mol/L

　　
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　2.一定物质的量浓度的配制

　　
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　　
(2)主要操作

　　a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

　　
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　　
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应(非离子反应)

　　
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应

　　
2、离子反应

　　
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO
2、SO
3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　
(3)、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　　
(4)离子方程式正误判断(六看)

　　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　四、看离子配比是否正确

　　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　　六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　　
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物

　　一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

　　三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　　四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体

　　水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

　　热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

　　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应

　　与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应

　　主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系

;
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　　高中化学必修一是化学学科中的基础，那么相关的知识点我们要掌握哪一些呢?以下是我为大家精心整理的人教版高中化学必修一知识点总结，欢迎大家阅读。

　　人教版高中化学必修一知识点总结

　　一、化学实验安全

　　
1、
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　
(2)烫伤宜找医生处理。

　　
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二.混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

　　过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

　　蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

　　萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

　　三、离子检验

　　离子 所加试剂 现象 离子方程式

　　Cl- AgNO
3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四.除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

　　5.摩尔质量(M)
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

　　六、气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位：L/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度.

　　
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L
(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

　　2.一定物质的量浓度的配制

　　
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　　
(2)主要操作

　　a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

　　注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

　　3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

　　一、物质的分类

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

　　溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

　　胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

　　浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

　　二、物质的化学变化

　　
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　　
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的.氧化还原反应。

　　B、分子反应(非离子反应)

　　
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B、非氧化还原反应

　　
2、离子反应

　　
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO
2、SO
3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　
(3)、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)

　　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　四、看离子配比是否正确

　　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　　六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　　
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

　　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

　　金属及其化合物

　　一、

　　金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

　　三、

　　A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　　四、

　　五、Na2CO3和NaHCO3比较

　　碳酸钠 碳酸氢钠

　　俗名 纯碱或苏打 小苏打

　　色态 白色晶体 细小白色晶体

　　水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

　　热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　与酸反应 CO32—+H+ H CO3—

　　H CO3—+H+ CO2↑+H2O

　　H CO3—+H+ CO2↑+H2O

　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

　　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

　　反应实质：H CO3—+OH- H2O+CO32—

　　与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 H CO3—

　　不反应

　　与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— CaCO3↓

　　不反应

　　主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

　　转化关系

　　六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

　　合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

　　非金属及其化合物

　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元

　　素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si 对比 C

　　最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

　　SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

　　SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

　　四、硅单质

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

　　五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成

　　氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　六、氯气

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

　　制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

　　2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2

　　Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途：

　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　　七、氯离子的检验

　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

　　Cl-+Ag+ == AgCl ↓

　　八、二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2 ===(点燃) SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

　　SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

　　九、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2

　　一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

　　3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。

　　十、大气污染

　　SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　　① 从燃料燃烧入手。

　　② 从立法管理入手。

　　③从能源利用和开发入手。

　　④从废气回收利用，化害为利入手。

　　(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)

　　十一、硫酸

　　物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

　　化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

　　C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热

　　2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

　　还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑

　　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

　　十二、硝酸

　　物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

　　化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

　　反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

　　十三、氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

　　NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

　　NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

　　NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

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化学必修一知识点总结

化学是理科生们必须要好好学习的一科，化学不仅需要同学们把一些基础的内容背下来，更是需要学生们 发散思维 去分析的，下面给大家分享一些关于化学必修一知识点 总结 ，希望对大家有所帮助。

化学必修一知识点1

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)

B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO
2、SO
3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

化学必修一知识点2

1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2 摩尔 物质的量的单位

3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下

4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个

5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n

10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω \M

13 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀以物质的量为中心

化学必修一知识点3

一、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

(2)单位：g/mol 或 g..mol-1

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V　　2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的 方法 ，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.　　
(3)注意事项

A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

B 使用前必须检查是否漏水.

C 不能在容量瓶内直接溶解.

D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)

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