高中历史必修一知识点总结
高中历史必修一知识点总结
在日常过程学习中，相信大家一定都接触过知识点吧！知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。想要一份整理好的知识点吗？以下是我为大家收集的高中历史必修一知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中历史必修一知识点总结 篇1
第一课 从内外服联盟到封邦建国
1、公元前2070年建立
2、古代中国的第一个国家政权
3、政治制度的特点：出现了凌驾于全社会之上的公共权力
(公共权力——国家机器，一般指历法、行政、司法等国家和社会公共机构行使的权力，具备了国家的基本特征)
二、商代
1、公元前1600年建立
2、主要政治制度：内外服制度 (内服指商王直接统治的地区;外服是附属国管辖的地区)
3、商朝政治制度的特点(政权特点)：
①以商部族为中心的内外服联盟
②弥漫着神权色彩(与文化上甲骨文相联系)
③商王对附属国的控制力有限(具体内容：要求了解)
各附属国基本保持原有的社会结构
除对商承担应尽的义务外，有很大的自主权，有的附属国经常与商处于战争状态。
三、西周
1、公元前1046年，周武王建立
2、基本政治制度：分封制(政治)、宗法制(家族血缘)、礼乐制度(维护分封、宗法制度的工具)
(1)分封制
目的：为了巩固周王朝的统治(“封建亲戚，以藩屏周”)
内容：①将土地和人民授予同姓亲族、姻亲功臣、殷商降族和古国后代，让他们建立诸侯国，保卫周王室
②各诸侯国必须承认周王权威，承担义务(与商代相比，臣属关系更加明确)
③层层分封
作用：①周人势力范围不断扩大
②形成了“周天子——诸侯——卿、大夫——士——平民”的等级序列，确立了周天子“天下共主”地位
(2)宗法制
目的：巩固分封制形成的统治秩序，解决贵族之间在权力、财产和土地继承上的矛盾
内容：大宗小宗制、嫡长子继承制
(大宗：在宗法制度下，由嫡长子传宗继统，这个系统被称为大宗;
小宗：嫡长子的同母弟或者是庶母兄弟是小宗。大宗和小宗的关系是相对的。)
特点：①嫡长子继承制(核心、最大特点)
②双重关系(血缘关系和政治关系)
实质：血缘关系和政治关系相结合
作用：①保证了贵族“世卿世禄”( 贵族不仅世袭土地和人口，而且还世袭职务和待遇)
②有利于凝聚宗族，防止内部纷争，强化王权。(与原始笔记有所改动)
(3)礼乐制度 是西周的等级名分制度，是维护宗法分封制的工具。
第二课 中央集权制度的确立
一、春秋时期
政治特征：宗法分封制受到破坏，周天子天下共主的地位衰落
1、根本原因：社会生产力的发展(铁制农具和牛耕的使用使井田制逐步瓦解)
2、表现：①小宗取代大宗的现象发生 ②诸侯不断擅自进行分封 ③强大诸侯国发动兼并战争
二、战国时期
1、各国纷纷进行变法
2、商鞅变法使秦国强大，为统一创造了条件
3、公元前221年，秦统一六国
三、秦朝
(中央集权制度在秦朝确立，以后中国的封建社会就是中央集权制度的强化过程)
基本政治制度：中央集权制度
(一)中央集权制度的内容：
1、皇帝制度
特点：①皇权至上(皇帝将立法、司法、行政、军事权力全部揽于自己手中)
②帝位终身制和皇位世袭制
2、三公九卿制(中央官职)
三公：丞相、太尉、御史大夫
①职能：丞相是“百官之首”，辅佐皇帝处理全国政务;御史大夫负责监察百官;太尉协助皇帝管理军务。
②相互关系：互相配合、互相牵制。
九卿：三公以下的中央政府官职
3、郡县制(地方)
特征：①郡县官吏由中央任免，不能世袭(与西周分封制的根本区别)
②县以下设乡、里、什伍
(二)中央集权制度的根本特征：权力高度集中
(三)中央集权制度的作用：彻底打破了传统的贵族分封制，奠定了中国古代大一统王朝制度的基础，对此后2000多年的中国政治和社会产生了重大影响。
第三课 中央集权与地方分权的斗争
(贯穿中国古代史上的第一条主线索：中央和地方的斗争)
一、西汉
(一)七国之乱
1、原因：①历史原因：汉高祖刘邦推行郡县制的同时，又分封同姓诸侯王
(郡国并行，上次青岛市摸底考试有一个郡国并行的看图题)
②直接原因：面对诸侯国尾大不掉之势，贾谊、晁错等人上书，主张消减封国
2、过程: 公元前154年，汉景帝接受建议，开始着手削夺诸侯国的封地，七个诸侯王发动叛乱，史称“七国之乱”。
(二)汉武帝改革
1、根本目的：为了加强皇权，巩固国家统一
2、措施：
①建中朝(“中朝”(内朝)是决策机构,由皇帝左右亲信充任中朝的主要官吏尚书令、侍中、常侍等职。原先以丞相为首的三公九卿机构，逐渐成为执行机构“外朝”。)
【要点解析】
②设刺史(刺史是一种监察官员，负责监察地方)
③推恩令(解析：诸侯王死后，除嫡长子继承王位外，其余儿子也可以获得王国的一部分土地成为列侯，由皇帝直接控制的郡守管辖。通过推恩令，消弱了地方实力，使中央
对地方的控制逐渐加强)
3、作用：
①积极：巩固、发展了大一统局面，促进了社会经济的发展。
②消极：皇帝权力过于集中，造成后来外戚和宦官专权。
(注意与经济和文化相联系，文化上之所以接受董仲舒“罢黜百家、独尊儒术”根本上是由政治上加强中央集权所决定的;而经济上“重农抑商”也是政治对经济的反作用产生的。)
二、唐代
经过东汉末年三国两晋南北朝的大动荡之后，隋唐实现了统一。
唐中叶发生了安史之乱，参与平叛安史之乱的唐朝大将和安史降将被封为节度使，他们拥兵自重，使唐中叶后出现了藩镇割据的局面。
三、五代十国
1、实质：唐末藩镇割据的继续和扩大
2、特点：政权更迭频繁，南方相对稳定
3、后周世宗改革为北宋统一奠定了基础。
四、宋太祖改革
(公元960年，宋太祖赵匡胤发动陈桥兵变，建立北宋)
1、加强中央集权的措施
(1)收精兵
统兵权 归“三衙”掌管(三衙由殿前司、侍卫步军司和侍卫马军司三部分组成)
调兵权 归枢密院掌管
使统兵权和调兵权分离，兵权最终由皇帝掌握。
(2)削实权
兵权——枢密院
中央： 削弱了宰相权力 财权——三司使
行政权——中枢门下 (宰相权力被一分为三)
地方：规定所有州郡直属中央，派文臣出任州郡长官，州郡长官下设通判，负责监察。
(3)制钱谷
规定各州郡的财赋，除自留一部分外，其余运往指定地点，由中央掌握。从而消除了地方割据势力的物质基础。
2、影响
积极：改变了唐末五代以来藩镇割据的分裂局面。
消极：造成了“冗官”、“冗兵”和“冗费”的国家财政危机。
(到北宋为止，中央和地方的斗争基本告一段落，以中央的胜利而结束。)
第四课 专制皇权的不断加强
(贯穿中国古代史的第二条线索：皇权与相权的斗争)
一、三省六部制的确立及其演变
1、三省六部制的确立(隋唐时期)
①三省为中书省(负责起草诏令)、尚书省(负责执行)、门下省(负责封驳审议)
②尚书省下设六部。
三省六部制的作用：三省之间既互相配合，又互为补充，提高了办事效率;
完整的相权又被分割，有利于加强皇权。
2、发展(宋朝)
三省长官基本不参与政事，另外设置
①中枢门下——负责行政
②枢密院——负责军事
③三司(盐铁、度支、户部)——负责财政
3、三省六部制的废除(元朝)
元朝废除三省、实行一省制，只设中书省，六部也归入中书省。
二、明朝皇权的加强
1、明朝初年，沿袭元制，设中书省。
2、明太祖朱元璋时期
①下令裁撤中书省，废除丞相，由皇帝亲自掌管六部。(专制皇权达到新的高度)
②由于事务繁忙，皇帝不可能一一亲自裁决，明太祖设立殿阁大学士，但不参与决策。
3、明成祖时期
正式设立内阁，大学士开始参与军国大事的商讨，此后内阁地位逐渐上升。
注意：“票拟”和“批红”
三、清朝专制皇权的加强
1、清朝初年：承袭明制，设立内阁。重要的军国大事，由议政王大臣会议来处理。
2、军机处的设立
(1)时间：清雍正年间
(2)职责：可参与处理内政外交、制定军政大计、审理重大案件等政务，但由于军机处官员品级不高，只能跪奏笔录
(3)影响： ①简化了处理政务的手续，提高了清王朝的行政效率。
②军机处完全听命于皇帝，军国大事皆由皇帝一人裁决，军机处的设立，是专制皇权高度发展的重要标志。
高中历史必修一知识点总结 篇2
西周分封制的特点
1.宗法色彩更加浓厚
成王时周公分封的诸侯国数量很多，对这些被封的诸侯，周王称其中同姓的为伯父、叔父，称异姓的为伯舅、叔舅。相对来说，商朝所分封的附属国君长，与商王很少有血缘姻亲关系，因此他们时常反叛商王的统治。而西周利用宗法血缘关系把众多的诸侯同周政权紧密地结合为一体，这就是所谓的“封建亲戚，以藩屏周”，强化了对地方的管理。
2.同姓分封，范围扩大
对照《西周分封示意图》，不难看出同姓的诸侯在燕、鲁等地大有其人，打破了商朝同姓多内服的成例，使周王亲族的势力远达边鄙，扩大了周王的有效管辖范围。
3.义务更加明确
例如，诸侯必须定期朝觐周王，向周王贡献各种物产，接受周王之命出兵保卫王室或征伐反叛等;同时对周王的婚丧嫁娶、巡狩等也要尽义务。有时，诸侯大国可在周王授意下调动附近的中小诸侯国的军队，共同从事征伐战争。由于大国成为一方之长，所以又称之为方伯，有的方伯还被召入朝廷任职，辅佐周王。
4.逐级分封
诸侯在自己的封国内，要以大宗的名分继续对自己的宗亲进行分封，这就使周王的势力随着血缘关系的逐级延展，渗透到诸侯国的每一个地区;商代未见如此严密的制度，商王对外服地域的控制力是很有限的。
5.等级爵位产生
被分封的诸侯，在爵位上有公、侯、伯、子、男五种爵号，虽然从金文内容上看，尚未有等级差别具体如何不同的'记载，但已经分类定等级是可以确定的。
6.监国制度出现
周王为了防范诸侯叛乱，派人作为监官去监视他们。例如周灭商后，周武王令商纣王之子武庚仍居殷故地，管理殷民，同时又分封自己的弟弟管叔、蔡叔、霍叔在其周围进行监视，称为“三监"。出土的铜器铭文证实，西周还派有一些监官到其他诸侯国去。这是周王对地方诸侯加强控制的一种重要措施，也是中国古代确立监察制度的先声。
古代罗马政治制度
1.公元前509年罗马废除了“王政”，改行共和，开始了近500年共和国时期。
2.罗马从建国初期开始平民一直为争取充分的政治权利与氏族贵族进行长期斗争。结果，平民相继获得了担任各种公职的权利，罗马共和国的社会基础逐渐扩大;贵族特权逐步被废止，贵族寡头政治走向衰落。
3.公元前27年，屋大维被元老院授予“奥古斯都”称号，罗马历史进入帝国时代。
4.公元2世纪罗马成为地跨欧、亚、非三大洲的环地中海大帝国。
5.公元395年罗马帝国分裂为两大部分：君士坦丁堡为都城的“东罗马帝国”和以罗马为都城的“西罗马帝国”。
6.公元476年西罗马帝国灭亡，标志着欧洲古代历史终结。
古代中国的科技成就
1.古代中国重大科技成就
四大发明——古代科技的里程碑
造纸术
①纸出现以前的书写材料——甲骨、青铜、竹木简、帛
②西汉发明植物纤维纸，不适于书写
③东汉蔡伦改进造纸术，制成能书写的纤维纸，人称“蔡侯纸”
④是书写材料的一次伟大革命，为人类文化事业的发展作出了巨大贡献
印刷术
①雕版印刷术——发明于隋唐，世界最早有明确时间记载的雕版印刷品是唐朝(868年)印刷的《金刚经》
②活字印刷术——北宋毕升发明活字印刷术
③有利于文化的传播和发展，大大推动了文艺复兴运动和宗教改革，促进了欧洲社会的进步和世界文化的发展
火药
①唐代发明，唐末用于战争
②14世纪初，火药由阿拉伯人传入欧洲，对欧洲资产阶级战胜封建贵族起了一定作用
指南针
①战国时发明司南
②北宋时发明指南针，并用于航海。
③13世纪传入西欧，促进了远洋航行，在地理大发现中起了重要作用
天文学:
①战国时期的《甘石星经》是我国最早的天文学著作，书中的《石氏星表》是世界上最早的'星表(石申在世界上最早用赤道坐标表示恒星位置)
②唐代僧一行主持实测了子午线的长度，这是世界上的第一次
③元代郭守敬制成的观测天体坐标的工具“简仪”是世界上最先进的天文观测工具;他编定的《授时历》是我国古代最精密的一部历法
数学
①春秋战国——出现筹算计算法
②东汉——数学著作《九章算术》标志着我国古代以解决实际问题为主要内容、以算筹为计算工具、以当时世界上最先进的十进制记数系统来计算的古代数学体系的形成。
③西汉——《周髀算经》在世界上最先提出了“勾三股四弦五”这一勾股定理的特例
④魏晋时期——数学家刘徽提出割圆术，圆周率为3.1416;南朝祖冲之精确到小数点后第七位，领先世界1000年
高中历史必修一知识点总结 篇3
高中历史必修知识点归纳
（一）政治—由奴隶社会到统一的封建社会：
1、夏商周是奴隶社会的形成，发展，鼎盛时期，井田制和分封制是奴隶社会的基本制度。
2、春秋时期的诸侯争霸，战国时期的兼并战争，各民族的融合，封建经济的发展促进了统一趋势的出现。
3、生产力的发展，土地关系的变革，春秋时期的改革，战国时期的变法，百家争鸣理论促使奴隶社会向封建社会过渡。
（二）经济—奴隶经济到封建经济
1、夏商周奴隶社会的农工商业有了一定的发展；井田和贡赋制度是奴隶社会的生产关系。
2、春秋战国时期，铁器牛耕使用和推广，井田向私田过渡，齐国的“相地而衰征”，鲁国的初税亩推动土地私有化；战国时期的变法，尤其是商鞅变法彻底废除了奴隶制生产关系，建立了封建社会的生产关系。
（三）民族—华夏族为核心的民族融和
中原华夏族，周边的匈奴，东胡，戎，羌等，通过战争和交流，加速了民族融合，有利于国家走向统一。
（四）文化—封建文化的百花齐放百家争鸣：
1、孔子和老子分别创立了儒家和道家学派，反映了春秋时期奴隶制度瓦解的状况。
2、战国时期，形成了“百家争鸣”的局面，墨家，儒家，道家，法家分别从不同的立场和角度发表对社会变革的看法，提供不同的哲学，伦理和治国思想，对后代影响十分深远。
3、春秋战国时期，天文历法，物理和中医有了相当发展，许多成就位居世界前列。
高中历史必修知识总结
一、商鞅变法的背景，目的，性质，内容和评价。
背景：
（1）经济—奴隶主土地国有制已大多被封建土地私有制取代；（2）阶级—新兴地主阶级和奴隶主贵族矛盾深刻，纷纷要求改革建立地主阶级统治；（3）政治—诸国争霸，兼并富国强兵的需要；（4）理论—法家理论初步形成，要求改革变法加强集权；（5）直接—秦孝公的支持和商鞅的策略。目的—富国强兵，争霸天下。
性质—地主阶级的封建化改革。
内容：经济上重农抑商，奖励耕织，废井田，开阡陌；政治上废特权，行军功受爵，废分封，行县制；思想上燔诗书而明法令，加强思想控制；社会上令民为拾伍，实行连坐。—全方位地废除了奴隶社会的经济政治制度，确立了封建社会的经济政治制度。
评价：
积极—废除了奴隶主贵族特权，促进封建经济发展；加强新兴地主阶级中央集权；使秦国强盛起来，为统一六国奠定基础。消极—严刑峻法和文化高压政策，对后世有不良影响。
二、封建社会初期治国思想的演变和终结。
演变：
法家独尊—战国时期，百家争鸣中形成了多种学派，其中法家主张改革，法治和中央集权，符合当时历史发展的趋势，被秦国利用来作为治国的主要依据，建立了统一的集权国家秦朝，但法家失于暴政，秦朝二世而亡。汉初用道—秦朝亡于暴政，汉初天下凋敝，西汉采用了黄老无为思想，恢复经济，出现了文景之治。但道家思想不利于中央集权，出现了王国问题，威胁西汉统治。
汉武尊儒—汉武帝加强中央集权，董仲舒改造了儒家思想，吸收法家和道家，主张君权神授，天人感应。汉武帝采纳改造后的儒学为治国思想，”罢黜百家，独尊儒术”。至此，儒家为主（表），法家为辅（里），佐之以道的治国思想形成。
认识：中国治国思想由儒法道佛组成。儒家有利缓和矛盾维护统治，法家有利加强专制集权，道家恢复经济，佛道麻醉人民。
高中历史必修知识
儒家思想的演变历程、现代价值。
（1）春秋创立—孔子提出仁，礼，主张以德治国，主张逐步改良。
（2）战国发展—孟子仁政，重民，反对苛政，保证农时，宽刑薄税。
（3）秦朝摧残—秦始皇焚书坑儒，儒家由民间转入地下。
（4）西汉独尊—董仲舒改造，吸收法道，汉武帝罢黜百家，独尊儒术。儒家成为封建社会的官方正统思想。
（5）宋朝系统—朱熹吸收佛道思想，将儒学发展为理学，提出”存天理，灭人欲”的主张，实际是为封建纲常辩护。儒学系统化，但也逐渐失去活力。
（6）明清受批—四书五经僵化了思想，李贽指责批判孔子，揭露道学虚伪；黄宗羲反对君主专制提倡法制；顾炎武提倡经世致用；王夫之提出朴素辨证，发展的思想，主张革新。
（7）近代崩溃—在戊戌变法后开始受到批判，新学的传播，科举的结束都是对儒家的打击；新文化运动中彻底被批判，儒家失去了其主流地位；1949年后儒家受极左思潮影响，被当作封建糟粕完全否定。
（8）新的曙光—新时期以来，儒学对东南亚，东亚等国经济发展，社会稳定，发挥了积极作用。
现代价值—和谐论；统一观；重视德化；重视家庭人伦；民本思想。
;高一历史必修一单元知识点总结
偶尔会抱怨为什么自己没天赋，又或者因为别人能轻易做到自己做不到的事而不平衡。但是我们可以靠自己一点一点去抓住想要的东西，比什么都来得真实。用时间换天份，用坚持换机遇，我走得很慢，但我绝不回头，我整理的 高一历史 必修一单元知识点 总结 ，希望大家能够喜欢!
高一历史必修一单元知识点总结1
洋务运动
背景：内忧外患
时间：19世纪60年代到90年代。
名为：师夷长技以自强
前期：自强为旗号。后期：求富为旗号
前期创办的工厂：曾国藩——安庆内军机械所，李鸿章——江南制造总局，左宗棠——福州船政局，满洲贵族崇厚——天津机器制造局
后期创办的工厂：李鸿章——轮船招商局(上海)，李鸿章——开平煤矿(天津)，张之洞——汉阳铁厂(湖北)，张之洞——湖北织布局
创办新式学校和选派 留学 生是有远见的 措施 。
失败的标志：清政府在甲午中日战争中的失败
洋务运动失败的原因：
西方列强并不希望中国富强，他们不会让中国掌握真正的先进技术
清政府内部的顽固派对洋务运动百般阻挠和破坏。
整个洋务运动，在中央缺乏一个健全、有力的领导核心。
洋务派企图靠单纯引进西方的先进技术和设备，而彻底改变封建制度就让国家富强起来，这是导致洋务派运动失败的根本原因。
高一历史必修一单元知识点总结2
中央集权制度的确立
一、春秋时期
政治特征：宗法分封制受到破坏，周天子天下共主的地位衰落
1、根本原因：社会生产力的发展(铁制农具和牛耕的使用使井田制逐步瓦解)
2、表现：①小宗取代大宗的现象发生 ②诸侯不断擅自进行分封 ③强大诸侯国发动兼并战争
二、战国时期
1、各国纷纷进行变法
2、商鞅变法使秦国强大，为统一创造了条件
3、公元前221年，秦统一六国
三、秦朝
(中央集权制度在秦朝确立，以后中国的封建社会就是中央集权制度的强化过程)
基本政治制度：中央集权制度
(一)中央集权制度的内容：
1、皇帝制度
特点：①皇权至上(皇帝将立法、司法、行政、军事权力全部揽于自己手中)
②帝位终身制和皇位世袭制
2、三公九卿制(中央官职)
三公：丞相、太尉、御史大夫
①职能：丞相是“百官之首”，辅佐皇帝处理全国政务;御史大夫负责监察百官;太尉协助皇帝管理军务。
②相互关系：互相配合、互相牵制。
九卿：三公以下的中央政府官职
3、郡县制(地方)
特征：①郡县官吏由中央任免，不能世袭(与西周分封制的根本区别)
②县以下设乡、里、什伍
(二)中央集权制度的根本特征：权力高度集中
(三)中央集权制度的作用：彻底打破了传统的贵族分封制，奠定了中国古代大一统王朝制度的基础，对此后__多年的中国政治和社会产生了重大影响。
高一历史必修一单元知识点总结3
古代希腊罗马政治制度
一、希腊的政治制度
古希腊民主政治产生的原因：①独特的地理环境与小国寡民的国情;②海外贸易和工商业的发达。
城邦的基本特征是：小国寡民和独立自主
雅典民主政治的确立历程：梭伦改革——为雅典民主政治奠定基础;克利斯提尼改革——确立雅典民主政治;伯利克里改革——把雅典民主政治推向顶峰。
雅典民主政治的特点：人民主权、轮番而治。
雅典民主政治的评价：
积极方面：①实行民主政治，社会相对公正一些，有利于社会安定。②促成了雅典政治、经济和 文化 的高度繁盛。③为后来欧美资产阶级建立民主政治提供了一定的借鉴。
消极方面：①妇女、奴隶和外邦移民没有政治权力，真正能够享受到民主的只是少数人，实质是奴隶主阶级的民主。②过于泛滥的民主，容易导致无政府主义的泛滥。
二、罗马法
1、罗马法的 起源和发展 历程：
早期的罗马国家只有习惯法，没有成文法。成文法诞生标志是《十二铜表法》的颁布。
公民法：适用范围仅限于罗马公民，用来调整罗马公民之间的关系的罗马法律，被称为公民法
万民法：在古罗马对外扩张的过程中，逐渐形成普遍适用于罗马统治范围内一切自由民的法律，即“万民法”
6世纪，《民法大全》标志罗马法体系的最终完成。
2、罗马法的评价
积极方面：①罗马法的制定和实施维系了帝国的统治，稳定了社会秩序。②罗马法是欧洲历第一部比较系统完备的法典，极大影响了近代欧美资本主义国家的立法司法制度;是近代资产阶级反封建的有力武器。
局限性：维护奴隶制度。
2018高一历史必修一知识点总结：近代西方资本主义政治制度的确立与发展
一、英国革命
背景：根本原因：斯图亚特王朝实行专制统治阻碍了英国资本主义经济的发展
过程：1640年英国爆发革命。期间，处死了国王查理一世，成立共和国。但斯图亚特王朝复辟。1688年光荣革命，标志英国革命的完成。
二、英国的君主立宪制：
特点：①保留国王，实际上“统而不治”的地位，作为国家的象征而存在。②国家的权力在议会，实行代议制。议会是国家立法机关，内阁掌握行政权并对议会负责。
1689年《权利法案》的颁布是正式确立的标志。18世纪责任制内阁逐步形成。
三、美国政府的建立：
1776年，英属北美13个殖民地独立，美国诞生。独立之初的美国实际上是13个州的松散联盟(即邦联)。1789年联邦政府成立，华盛顿当选为美国第一任总统。19世纪中期，美国形成民主党、共和党轮流执政的格局
四、美国1787年宪法：
1787年在费城召开制宪会议通过了一部联邦宪法。
评价：①是世界上第一部较完整的资产阶级宪法。②加强了国家权力，实践了三权分立原则，体现资产阶级民主精神。局限性：承认黑人奴隶制，印第安人没有公民权，妇女地位低下。
五、艰难的法兰西共和之路：
1789年法国大革命和第一共和国的建立;1870年第三共和国的确立。
六、法兰西第三共和国宪法：
1875年初，国民议会通过了法兰西第三共和国宪法。
意义：从法律上正式确立了共和政体(议会制共和国)，标志着法兰西共和政体的最终确立
七、德意志的统一：
俾斯麦领导下，普鲁士通过三次王朝战争，完成了德国统一。1871年，建立了统一的德意志帝国。
八、德意志的二元制君主立宪制：
特点：皇帝不是虚位，而是握有实权。皇帝和首相掌握国家的大权。议会对政府没有监督权。
高一历史必修一单元知识点总结相关 文章 ：
★ 高一历史必修一每一个单元知识点总结
★ 高一历史必修一每单元知识点总结
★ 高考历史必修一单元知识点总结
★ 人教版高一历史必修一知识点总结
★ 高一历史必修一知识点整理
★ 高一历史必修一知识点归纳总结
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★ 高一历史必修一重点知识点总结
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高中历史必修1-3知识点总放结
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高中化学必修一二知识点总结
高中化学必修2知识点归纳总结
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（Z个卷块行）
原子核 注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F 文延太技胜Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是目酸伯优措认首注尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子方林数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 突六意四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从迅关激争左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺误钱兵苦伤队序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 理想知识网3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素
素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素
周 长周期 女洲样盾整第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族维常油势编外具如星必些：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族） 零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性绿久洋歌皮氧洲两多尼始质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必某单然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径 原子半径依次减小
—
(3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4
－4 ＋5
－3 ＋6
－2 ＋7
－1 —
(4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加
—
(5)单质与水或酸置换难易 冷水
剧烈 热水与
酸快 与酸反
应慢 —— —
(6)氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —
(7)与H2化合的难易 —— 由难到易
—
(8)氢陆这欢问效告这化物的稳定性 —— 稳定性增强
—
(9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO开部水轴较又等2 P2O5 SO3 Cl2O7 —
最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —
(11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢
氧化物 弱酸 中强
酸 强酸 很强
的酸 —
(12)变化规律 碱性减弱，酸性增强
—
第ⅠA族几朝有装碱金属元素：Li N丰构企值翻酒管都a K Rb Cs Fr （F突就底太诗坐受氢通年r是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱受乱的方法：
（1）金属性强（移计座都弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al
与酸或水反应：从易→难
碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
单质与氢气反应：从难→易
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）
与酸或水反应：从难→易
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）
单质与氢气反应：从易→难
氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金属性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
键型 离子键 共价键
概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：
形成条件 利用历史 性质
一次能源
常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能
不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源
新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源 核能
二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
2、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)＝ ＝
①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）
第三章 有机化合物
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：甲烷）
脂肪烃(链状)
烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）
芳香烃(含有苯环)（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物
通式 CnH2n+2 CnH2n ——
代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)
结构简式 CH4 CH2＝CH2 或
(官能团)
结构特点 C－C单键，
链状，饱和烃 C＝C双键，
链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状
空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形
物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水
用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料
有机物 主 要 化 学 性 质
烷烃：
甲烷 ①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
烯烃：
乙烯 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
苯 ①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 ——
结构 相似 不同 不同 ——
研究对象 化合物 化合物 单质 原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点:
①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸
通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH
代表物 乙醇 乙醛 乙酸
结构简式 CH3CH2OH
或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH
官能团 羟基：－OH
醛基：－CHO
羧基：－COOH
物理性质 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发
（非电解质） —— 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。
用途 作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％ —— 有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分
有机物 主 要 化 学 性 质
乙醇 ①与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热
②不同点：比钠与水的反应要缓慢
结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。
②氧化反应 （ⅰ）燃烧
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反应
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛 氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
（银氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（砖红色）
醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。
方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊试液变红；
与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3
酸性比较：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）
②酯化反应
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
酸脱羟基醇脱氢
三、基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
种类 元 代表物 代表物分子
糖类 单糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体
单糖不能发生水解反应
果糖
双糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
能发生水解反应
麦芽糖
多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体
能发生水解反应
纤维素
油脂 油 C H O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 含有C＝C键，能发生加成反应，
能发生水解反应
脂 C H O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 C－C键，
能发生水解反应
蛋白质 C H O
N S P等 酶、肌肉、
毛发等 氨基酸连接成的高分子 能发生水解反应
主 要 化 学 性 质
葡萄糖
结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）
醛基：①使新制的Cu(OH)2¬产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉
纤维素 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
蛋白质 水解反应：最终产物为氨基酸
颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）
第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M(+n)（化合态） M(0)（游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（铝热反应）
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑
5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序 K、Ca、Na、
Mg、Al Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au
金属原子失电子能力 强 弱
金属离子得电子能力 弱 强
主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法
还原剂或
特殊措施 强大电流
提供电子 H2、CO、C、
Al等加热 加热 物理方法或
化学方法